Question

（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是 和 。

（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 。（填元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素形成的单质与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 、 。

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： 。

 

Answer 1

（1）Si Ar （2）K F

（3）Al；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑

（4）将⑦形成的单质Cl2通入⑩的钠盐NaBr溶液中，加入CCl4震荡后静置，看四氯化碳层是否呈橙红色，若呈橙红色，则说明Cl2的氧化性大于Br2（合理即可）

【解析】

试题分析：（1）从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知⑤为元素硅Si；从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知⑧为元素氩Ar。

（2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找⑨应为元素钾K．非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，②应为元素氟F。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是④元素铝Al，⑥元素为S最高价氧化物的水化物为H2SO4，Al与硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；Al与KOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑。

（4）元素⑦为氯，元素⑩为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强，所以实验方案为：将Cl2通入NaBr溶液中，加入CCl4震荡后静置，看四氯化碳层是否呈橙红色，若呈橙红色，则说明Cl2的氧化性大于Br2。

考点：本题考查元素的推断、化学方程式的书写、氧化性强弱的比较。