题目内容
下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知D为金属单质，其他为化合物．在G中加入试剂②生成H时，生成的固体颜色的变化是先由白色变灰绿，最终为红褐色．
写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式 ． H→I的化学方程式 ．
写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：铝与氧化铁反应生成Fe与Al2O3，D与试剂①得到G，在G中加入试剂②生成H时，生成的固体颜色的变化是先由白色变灰绿，最终为红褐色，则D为Fe、B为Fe2O3，试剂①为酸，试剂②为碱，G为亚铁盐，H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3．C为Al2O3，能与试剂①得到E，则E为铝盐，C与试剂②得到F，F与试剂①得到E，故F为偏铝酸盐，据此解答．
解答：
解：铝与氧化铁反应生成Fe与Al2O3，D与试剂①得到G，在G中加入试剂②生成H时，生成的固体颜色的变化是先由白色变灰绿，最终为红褐色，则D为Fe、B为Fe2O3，试剂①为酸，试剂②为碱，G为亚铁盐，H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3．C为Al2O3，能与试剂①得到E，则E为铝盐，C与试剂②得到F，F与试剂①得到E，故F为偏铝酸盐，则：
C→F的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
H→I的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
C→F的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
H→I的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
点评：本题考查无机物推断，涉及Fe、Al元素单质化合物性质，“B的颜色及铝与氧化铁的反应”是推断突破口，侧重对化学用语的考查，难度不大，注意基础知识的掌握．
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在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200MOL/l及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列实验设计和结论相符的是（ ）
| A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
| B、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热煮沸，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 |
| C、某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- |
| D、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 |
物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是（ ）
①KHSO4 ②K2SO4 ③K2CO3 ④KHCO3．
①KHSO4 ②K2SO4 ③K2CO3 ④KHCO3．
| A、④③②① | B、③④②① |
| C、③②④① | D、①②③④ |
有A、B两种短周期元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（ ）
| A、若B（OH）m 是强碱，则A（OH）m一定为强碱 |
| B、若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 |
| C、若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属 |
| D、常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体 |
下列两种气体的分子数一定不相等的是（ ）
| A、质量相等密度不等的N2和C2H4 |
| B、等体积等密度的CO和C2H4 |
| C、等温、等压，等体积的O2和N2 |
| D、标准状况下，等质量的NO和CO |