题目内容
在高温下，下列反应达到平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （正反应为吸热反应）
（1）如果升高温度，平衡向 反应方向移动（填正或逆）；
（2）如果增大压强，H2的体积分数将 （填增大、减小或不变）；
（3）如果通入水蒸汽，平衡向 反应方向移动（填正或逆）；
（4）如果加入焦炭，H2O的转化率将 （填增大、减小或不变）．
（1）如果升高温度，平衡向
（2）如果增大压强，H2的体积分数将
（3）如果通入水蒸汽，平衡向
（4）如果加入焦炭，H2O的转化率将
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：化学反应的特征是反应前后气体体积增大的吸热反应，依据化学平衡移动原理分析判断；
解答：
解：在高温下，下列反应达到平衡：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应）；
（1）如果升高温度，平衡向吸热反应方向进行，所以平衡正向进行；
故答案为：正；
（2）增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，H2的体积分数减小；
故答案为：减小；
（3）增大水蒸气浓度，增大反应物浓度平衡正向进行；
故答案为：正；
（4）如果加入焦炭是固体，固体不影响平衡，H2O的转化率不变；
故答案为：不变；
（1）如果升高温度，平衡向吸热反应方向进行，所以平衡正向进行；
故答案为：正；
（2）增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，H2的体积分数减小；
故答案为：减小；
（3）增大水蒸气浓度，增大反应物浓度平衡正向进行；
故答案为：正；
（4）如果加入焦炭是固体，固体不影响平衡，H2O的转化率不变；
故答案为：不变；
点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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