Question

17．某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题．

（1）比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序（填各接口的字母符号）
g接c，d接a，b接e．
（2）装置④烧瓶中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置①中的现象是溶液变蓝色，装置③的作用是吸收剩余Cl₂．
（4）装置②中反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
（5）向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是蓝色褪去，反应的方程式是I₂+2NaOH═NaI+NaIO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）比较卤素单质的氧化性强弱，首先制备氯气，再把氯气通过NaBr溶液和KI-淀粉溶液，最后通过尾气处理装置；
（2）装置④烧瓶中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水；
（3）装置①中氯气与碘化钾反应生成单质碘；氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气；
（4）装置②中氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和单质溴；
（5）在碘溶液中加NaOH溶液会生成NaI和NaIO．

解答 解：（1）比较卤素单质的氧化性强弱，装置④烧瓶中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，再把氯气通过NaBr溶液，与溴化钠反应生成氯化钠和单质溴，氯气再通过KI-淀粉溶液生成单质碘，最后通过盛有氢氧化钠溶液的装置吸收多余的氯气，所以各仪器的正确连接顺序为g-c-d-a-b-e；
故答案为：c、d、a、b、e；
（2）装置④烧瓶中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，其反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）装置①中氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘使淀粉溶液变蓝色；氯气属于有毒气体会污染环境，所以要用氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气；
故答案为：溶液变蓝色；吸收剩余Cl₂；
（4）装置②中氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和单质溴，其反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
故答案为：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
（5）反应后的①溶液为单质碘的溶液，在碘溶液中加NaOH溶液会生成NaI和NaIO，其反应方程式为：I₂+2NaOH═NaI+NaIO+H₂O，所以溶液蓝色会褪去；
故答案为：蓝色褪去；I₂+2NaOH═NaI+NaIO+H₂O．

点评 本题考查实验方案的设计，题目难度中等，熟悉氯气的制取原理及物质的性质是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．