题目内容


判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(　　)

(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物(　　)

(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键(　　)

(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　)

(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物(　　)

(6)离子化合物在任何状态下都能导电(　　)

(7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用(　　)


答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　


练习册系列答案
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下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。

(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________，______________________________。

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

___________________________________________________________________________。

已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如下所示。

下列说法正确的是(　　)

A．该物质的分子式为C12H20N4O7

B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4 mol NaOH

C．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应

D．该物质能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应

下列有关说法不正确的是                  (　　)。

A．天然气的主要成分为CH4

B．1 mol Cl2与1 mol CH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2 NA

C．已知CH4＋H2OCH3OH＋H2该反应的有机产物是无毒物质

D．CH4的二氯代物只有一种，此事实可说明CH4为正四面体结构

Ⅰ.下列各组物质：

①O2和O3　②H2、D2、T2　③6C和6C

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

⑤乙烷和丁烷

⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和

CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

⑦

互为同分异构体的是________，互为同位素的是______________________ __________________________________________________，

互为同素异形体的是________，是同一物质的是_______________________ _________________________________________________。

Ⅱ.某化合物A的分子式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中含有两个—CH3，两个CH2，一个CH和一个—Cl。

它的可能结构有四种。请写出这四种可能结构简式：

(1)______________，(2)______________，

(3)______________，(4)______________。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(　　)

(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(　　)

(3)共价化合物熔点都低于离子化合物(　　)

(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(　　)

(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子(　　)

(6)含有离子键的物质不可能是单质(　　)

自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是(　　)

A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大

C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①X、Y、M、N的核外电子总数相等；②常温下，M是极易溶于N的气体；③X与M均由相同的元素组成；④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；⑤Z由同主族元素组成。请回答下列问题：

(1)X的电子式为______________________，Z的离子符号为______________________。

(2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为______________________。

(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)(　　)

由此可得出的结论是

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞c

C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应

D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a

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