题目内容

用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示．甲池中C为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D为l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%（杂质不参与反应），E为标准状况下2． 8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是

A．甲池中A处通入H2，E处有O2放出

B．甲池中H+由F极移向G极

C．乙池中阴极区只有苯被还原

D．导线中共传导11.2mol电子

练习册系列答案
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[化学——选修3物质结构与性质]（15分）现有aA、bB、cC、dD、eE、gG六种短周期非金属元素，a+b＝c，a+c＝d，a+d＝e，d+e＝g，C、E、G的单质均有在中学常见的两种或多种同素异形体，请回答下列问题：

Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为__________。（用元素符号表示）

（2）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为______________。（用化学式表示）

（3）有某种分子式为C4D4E8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为____________。

Ⅱ．BG是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，下图为其晶体结构单元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为________G的三溴化物分子的结构为_______型。

（2）写出合成BG的化学反应方程式为____________________。

（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为a pm，则该晶体的密度的表达式为____g/cm3。（不需化简）

（本题共12分)目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）。请回答：

23.锗原子的最外层电子排布式： ，锡原子的最外层电子云有 种伸展方向； 单质锗具有__________（填字母）。

a.只有金属性

b.只有非金属性

c.既有金属性，又有非金属性

24.某同学根据反应：SiO2 + 2CSi + 2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应。请对此给予评价并说明理由： 。

25.常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g。此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为 。

高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO。回答26-27题：

26.下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是 。

a.压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大

b.速率关系：2v(CO2)= v(CO)

c.转移电子数随温度升高而增多

d.气体密度随着焦炭的增加而增大

27.达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是 （填选项编号）。

A．CO2和CO浓度比 b．混合气体的密度

c．转化率 d．CO的体积分数

、断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则C—C键的平均键能为

A．347kJ/mol B．368 kJ/mol

C．386 kJ/mol D．414 kJ/mol

【化学选修3-物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：

（1）上述五种元素中电负性最大的是____（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因 。

（2）XW2的电子式为 。Y3的分子构型为 。

（3）Q的价电子排布式为 。

（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是 。

a．WZ2直线形非极性分子

c．WZ2中w为sp3杂化

b．WZ2直线形极性分子

d．WZ2中W为sp2杂化

（5）d-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.23＝140.6）

（6）d-QW的晶胞的一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是________________

下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是

A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化

B．简单离子半径： W－>R2－>X+>S3+

C．R、Z形成的化合物中可能含有共价键

D．由酸性： HWO4>H2RO3可证明非金属性：W>R

（17分）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：

（1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16。0.05 mol·L—1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的c(H＋)/c(OH—)＝1012。

①写出E→C的一个化学方程式___________________________；

②在A→C的反应中，每转移1 mol e— 就会放热 143.5 kJ，该反应的热化学方程式为_________。

（2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。

①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是______________（用离子方程式表示）；

②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱。B→C的离子方程式为___________。D→E的化学方程式为______________________。选用氢碘酸与可E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为________________。

（3）若A～E均为含有Y元素的化合物，A是淡黄色固体，等物质的量浓度B、C两溶液，其中C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C是工业侯氏制碱中的主要过程。则等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为________________。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

C．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

D．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA

某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：

①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸汽的体积(已折算成标准状况下的体积)；

④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点，

确定X的分子式所需要的最少条件是

A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤

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