题目内容

、断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则C—C键的平均键能为

A．347kJ/mol B．368 kJ/mol

C．386 kJ/mol D．414 kJ/mol

练习册系列答案
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[化学---选修2：化学与技术](15分)银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

（1）熔炼时被氧化的元素是 ，酸浸时反应的离子方程式为 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是 。

（2）操作a是 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：

CuO＋ Al2O3 ＋ ↑。

（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L(标准状况)空气混合通入水中，则V至少

为 L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。

（4）已知2Cu＋ Cu＋Cu2＋，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点 。

（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4 g时，则两个电极上银质量的变化值相差 g。

标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。已知H—H，H—O，和O==O键的键能分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol

B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol

C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol

D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol

常温下，测得某溶液NaHX的pH >7，该溶液中有关浓度关系式正确的是

A．c(Na+) > c(H+)+c(X2-)

B．c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)

C．c(X2-)> c(H2X)

D．c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)

下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是

A．配制CuCl2溶液时，将CuCl2(s) 溶于浓HCl后再加水冲稀。浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu(OH)2的形成。

B．加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失。

C．浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性。

D．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体。浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动

电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是

A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示．甲池中C为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D为l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%（杂质不参与反应），E为标准状况下2． 8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是

A．甲池中A处通入H2，E处有O2放出

B．甲池中H+由F极移向G极

C．乙池中阴极区只有苯被还原

D．导线中共传导11.2mol电子

以下关于有机化合物的认识正确的是

A．某烷烃CnH2n＋2的一个分子中，含有共价键的数目是3n＋1

B．用HNO3酸化的AgNO3溶液检验CCl4中是否含有氯元素

C．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气

D．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体也有固体

（8分）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。

（1）2-甲基丁烷和丁烷

（2）正戊烷和2,2-二甲基丙烷

（3）间二甲苯和乙苯

（4）1-己烯和环己烷

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