题目内容
11．
有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C3H6O3．
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是
羧基．
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
（4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是2.24L．
（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是
．
分析 （1）根据浓硫酸增重5.4g为水的质量，碱石灰增重13.2g为二氧化碳的质量，根据质量守恒计算氧元素的质量，进而计算最简式，再结合相对分子质量计算分子式；
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有羧基（-COOH）；
（3）分子的核磁共振氢谱有4个峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比是1：1：1：3，则4种H原子的数目之比为1：1：1：3，结合分子式判断分子结构；
（4）结合有机物的结构判断与钠的反应，进而计算生成氢气的体积；
（5）根据有机物A的结构与酯化反应原理书写反应方程式．
解答 解：（1）5.4g水的物质的量为：$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=0.6 mol，13.2g二氧化碳的物质的量为：$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，n（C）=n（CO2）=0.3 mol，此有机物9.0g含O元素质量：9.0g-0.6g-0.3×12 g=4.8 g，n（O）=$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3 mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即实验式为CH2O，设分子式为（CH2O）n，A的相对分子质量为90，可得30n=90，解得：n=3，故有机物A为C3H6O3，
故答案为：C3H6O3；
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有羧基（-COOH），
故答案为：羧基；
（3）有机物A为C3H6O3，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则分子中4种H原子的数目为1、1、1、3，分子中含有1个-COOH、1个-CH3、1个
CH、1个-OH，有机物A的结构简式为CH3CH（OH）COOH，
故答案为：CH3CH（OH）COOH；
（4）有机物A含有-OH和-COOH，都能与Na反应生成氢气，反应的化学方程式为：
，由方程式可知0.1molA与足量Na反应生成氢气0.1mol，在标准状况下产生H2的体积是：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24；
（5）有机物A含有-OH和-COOH，聚合反应得到聚酯的反应方程式为：，
故答案为：．
点评 本题考查有机物分子式与结构式的确定、官能团的性质等知识，题目难度中等，注意把握燃烧法及质量守恒确定有机物分子式的方法，明确常见有机物结构与性质．
| 物质 | 类别 | 官能团 | |
| A | CH3CH=CH2 | 烯烃 |  |
| B | （CH3）2 CHCOOH | 羧酸 | -COOH |
| C | HCOOCH2- | 酯类 | -COOR |
| D | R-OH（R，烃基） | 醇类 | -OH |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． |  制硝基苯 | B． |  制氢氧化亚铁 | C． |  实验室制乙烯 | D． |  石油的蒸馏 |
| A． | 使石蕊试液呈紫色的溶液 | |
| B． | c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液 | |
| C． | pH=7的溶液 | |
| D． | 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
| A． | 通入大量 NO，ν 正、ν 逆 均增大 | |
| B． | 恒温恒容下充入 Ne，ν 正、ν 逆 均不变 | |
| C． | ν 正（NO）=2ν 逆（N2）时，反应达到平衡 | |
| D． | n （NO）：n （CO）：n （N2）：n （CO2）=2：2：1：2 时，反应达到平衡 |
| A． | 加成反应 | B． | 消去反应 | C． | 取代反应 | D． | 氧化反应 |
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