题目内容
20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | O．lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 NA | |
| B． | 11.2L氯气通入足量的NaOH充分反应，转移的电子数目为0.5 NA | |
| C． | 17g NH3气体含σ键的数目为3NA | |
| D． | 1L O．lmol/L氨水中，OH-数目为0.1 NA |
分析 A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B．气体状况未知；
C.1个氨气分子含有3个N-H键；
D．氨水为弱碱，一水合氨在溶液中只能部分电离；
解答 解：A．lmol过氧化钠中，含有阳离子0.2mol，阴离子0.1mol，阴阳离子总数为0.3NA，故A错误；
B．气体状况未知，无法确定氯气的物质的量，故B错误；
C.17g NH3气体物质的量为1mol，含σ键的数目为3NA，故C正确；
D．lL 0．lmol•L-1的氨水中含有溶质0.1mol，由于一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离，所以溶液中氢氧根离子的物质的量小于0.1mol，OH-离子数目小于0.1N，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意弱电解质部分电离，题目难度不大．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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11．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | CO2的球棍模型： | B． | 乙烷的结构式：CH3CH3 | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | Na2S的电子式： |
15．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）
| A． | 副族元素中没有非金属元素 | |
| B． | 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 | |
| C． | 除第1周期外，其他周期均有18种元素 | |
| D． | 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 |
5．列有关事实及原因的分析中，错误的是（ ）
| 事实 | 原因 | |
| A | 稀有气体的晶体属于原子晶体 | 其组成微粒是原子 |
| B | 键的极性H-O＞H-S | 氧的电负性强于S的电负性 |
| C | HF稳定性比HI强 | HF分子间能形成氢键而HI不能 |
| D | 金刚石的熔沸点高于晶体硅 | C-C键能大于Si-Si键能 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ）
| A． | 元素族序数一定等于它的最外层电子数 | |
| B． | 同周期元素的电子层数都相同 | |
| C． | 最外层电子数相同的元素都在同一族 | |
| D． | 周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 |
（R、R′代表烃基）
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