题目内容

写出与过量NaOH反应的化学方程式．

答案：
解析：

　　答案：

　　解析：此分子含有羧基，能与NaOH反应，而且这里的氨基结合了HCl，当与NaOH混合时，－NH3Cl便与NaOH反应，生成－NH2与NaCl．


练习册系列答案
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I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

（ 1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是
①③
①③
，属于电解质的是
①②③⑦
①②③⑦
，属于非电解质的是
④⑥
④⑥
．
（2）写出②与⑦反应的化学方程式
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

过量盐酸与③反应的离子方程式为
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反应①中的作用是
A
A
，在③中的作用是
B
B
．
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？
正确
正确
（填“正确”或“不正确”）
（3）H2O2，I2，HIO氧化性由强到弱的顺序是
HIO＞H2O2＞I2
HIO＞H2O2＞I2
．
（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是
0.4
0.4
mol．
化合物甲由不同周期的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．
X原子的最外层电子数比次外层电子数少5，Y元素是空气中含量最高的元素．
（1）X的原子结构示意图是
 
，甲的化学式是
 
．
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
 
．
（3）1mol X单质与Fe2O3反应，放出414.21KJ热量，该反应的热化学反应方程式是
 
．
（4）利用以X为阳极，在H2SO4 溶液中电解的方法，可在X表面形成X的氧化物，此方法可用于工业制备氧化膜，写出阳极电极反应式
 
．
（5）一定条件下，甲和水缓慢作用生成含Y的化合物乙，乙分子含有10个电子．乙在微生物作用下可与O2发生反应，当有1mol 乙参加反应时，电子转移6mol，该反应的化学方程式是
 
．

工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。

I.火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。

（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2该反应的氧化剂是_____。

（2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____

A.高空排放

B.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

C.用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵

D.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

（3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中,未涉及到的操作有_____。

A过滤；B加过量NaOH溶液；C蒸发结晶；D灼烧；E加氧化剂

II.FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示

（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为? _____________。

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。

（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。

（7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

 

Ⅰ.有机物A的结构简式如图所示：

（1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为_________________。

（2）A与新制Cu（OH）2完全反应时，其中A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比为_________________。

（3）A与过量的NaHCO3完全反应时，A与参加反应的NaHCO3物质的量之比为_________________。

Ⅱ.以乙烯为原料可以通过下图所示路线合成E和H（部分反应条件已略去）：

（1）A中含有的官能团名称为_________________。

（2）G和乙酸反应生成H的反应类型为_________________；C转化为D的反应类型是_________________。

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_________________。

（4）F的结构简式为_________________，H的结构简式为_________________；

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________________。

A. 能发生银镜反应   

B. 核磁共振氢谱只有4个峰

C. 能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每mol可消耗3molNaOH

 

Ⅰ. （6分）有机物A的结构简式如图所示：

（1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为_________________。

（2）A与新制Cu（OH）2完全反应时，其中A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比为_________________。

（3）A与过量的NaHCO3完全反应时，A与参加反应的NaHCO3物质的量之比为_________________。

Ⅱ. （14分）以乙烯为原料可以通过下图所示路线合成E和H（部分反应条件已略去）：

（1）A中含有的官能团名称为_________________。

（2）G和乙酸反应生成H的反应类型为_________________；C转化为D的反应类型是_________________。

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_________________。

（4）F的结构简式为_________________，H的结构简式为_________________；

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________________。

A. 能发生银镜反应   

B. 核磁共振氢谱只有4个峰

C. 能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每mol可消耗3molNaOH

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