题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、常温下乙二醇为液态，可用于生产聚酯纤维，其凝固点低，可作发动机抗冻剂B、凡含有“-CONH”的化合物均为蛋白质C、燃煤烟气用石灰石-石膏法和氨水法脱硫所得的副产品分别为CaSO3和（NH4）2SO4D、核磁共振可以检测等效氢的种类比例，仅用核磁共振就可以区分丙酸和丙醛
考点：醇类简介,有机物实验式和分子式的确定,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
专题：有机化学基础
分析：A．聚酯纤维是由对苯二甲酸和乙二醇缩聚而成的聚酯；
B．蛋白质是由α-氨基酸按一定顺序结合形成一条多肽链，再由一条或一条以上的多肽链按照其特定方式结合而成的高分子化合物；
C．亚硫酸钙易被氧化；
D．丙酸和丙醛中都含有两种H原子．
解答：解：A．聚酯纤维是由对苯二甲酸和乙二醇缩聚而成的聚酯，乙二醇的凝固点低，可作发动机抗冻剂，故A正确；
B．二肽含有“-CONH”，不是蛋白质，故B错误；
C．亚硫酸钙易被氧化为硫酸钙，故C错误；
D．核磁共振可以检测等效氢的种类比例，在丙酸和丙醛中都含有两种H原子，比例为3：1，所以仅用核磁共振不可以区分丙酸和丙醛，故D错误．
故选A．
点评：本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，注意丙酸和丙醛的等效氢原子数相同，题目难度不大．
练习册系列答案
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NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A、该反应的氧化剂为HIB、反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D、人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒
关于烷烃和烯烃的下列说法，正确的是（　　）
A、烷烃的通式是CnH2n+2，符合这个通式的烃为烷烃B、烯烃的通式是CnH2n，符合这个通式的烃一定是烯烃C、烯烃和二烯烃都能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应D、烯烃和二烯烃属于同系物
石油裂化可得到有机物（CH3）2C═C（CH3）2（以下用A表示）．
（1）A的系统命名为
 
；
（2）A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃，则B→C的反应方程式是
 
反应类型为
 
．
（3）B与氢氧化钠溶液共热的产物D与足量的乙二酸在一定条件下生成具有果香味的化合物反应方程式为
 
反应类型为
 
．
（4）C的同分异构体中不可能有
 
（选填序号）．
a．芳香烃     b．炔烃     c．环烯烃     d．二烯烃．
分析下面两个案例并回答有关问题．
（1）某城镇生产、生活的分布情况如图1所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示．

           地点
项目		WXYZ
水温/℃15182625
pH6855
溶解氧量/（mg?L-1）11973
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是
 
；
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是
 
．
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图2中相应工厂的名称A
 
、B
 
、C
 
、D
 
；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式
 
；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）
 
．
当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（　　）
A、水B、干粉灭火剂C、沙子D、泡沫灭火剂
下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（　　）
A、AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B、Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉C、稀HNO3中加入少量铜片D、Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2
化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A、神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅B、用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化D、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

(16分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

物 质

CH4

CO2

CO

H2

平衡浓度(mol·L-1)

0.5

0.5

2.0

2.0

① 此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位).

② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的 △H=_______ kJ·mol－1

（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:

① 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。

250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ 。

② 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有 (写2种)。

③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素为 ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为 mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

① 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是___。

a. 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在具有强氧化性的物质中寻找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

② Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_____。

 

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