题目内容

NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A、该反应的氧化剂为HIB、反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D、人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒
考点：亚硝酸盐,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题,氮族元素
分析：A．根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；
B．根据能使淀粉变蓝的物质只有I2；
C．根据HI一半是作酸、一半作还原剂来计算；
D．根据反应产物NO有毒．
解答：解：A．由NaNO2 →NO，N元素的化合价+3价→+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂，由HI→I2，碘元素化合价-1价→0价，失电子，所以HI是还原剂，故A错误；
B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2，故B错误；
C．该反应中氧化剂为NaNO2，还原剂为HI，物质的量之比为2：2=1：1，故C正确；
D．人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了有关氧化还原反应的知识，正确分析HI的作用是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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．
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．试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是
 
，若硝酸过浓度，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为
 
．
（3）通入一定量的N2的目的是：
 
．
（4）吸收塔中尾气如何再利用：
 
．
在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为
 
，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为
 
g（小数点后保留两位有效数字）．
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