题目内容
电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72—)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是
A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．电解过程中溶液pH会升高
C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有2 mol Cr2O72—被还原
D
【解析】
试题分析：A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；B．由反应式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故B正确；C．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故C正确；D．Fe-2e-＝Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，故被还原的Cr2O72-的物质的量为1mol，故D错误，故选D。
考点：考查解原理、氧化还原反应等
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案
中中心原子杂化方式为 。
，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。
（6分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
（1）由实验①写出HA的电离方程式是 。
（2）以下各空均选填“＞、＜、＝”。
实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA) 0.1mol·L－1
室温下，将pH＝3的HA溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH 4
室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a b
（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
Na2S2O5＋H2O等多步反应。
NA