题目内容

完成下列反应的反应方程式：

（1）NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________

（2）铁与水蒸气在高温下的反应: ____________________________

（3）氢氧化铁溶于盐酸：____________________________

（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：____________________________

（5）过氧化钠与二氧化碳反应：____________________________

练习册系列答案
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SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是

A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－

B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－

C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－

D．n(SO2): n(NaOH)=1:2时，溶液pH＞7：SO32－＋H2O HSO3－+ OH－

0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式

B．钠离子的结构示意图

C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4

D．二氧化硅的分子式 SiO2

已知：

合成氨是最重要的化工生产。

（1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 决定。

（2）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，使用催化剂反应的△H （填“增大”“减小”或“不改变”

（3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即

现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100 mL,浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，当滴到25 mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是 。

（4 ）拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，写出N2+3H2 2NH3反应的热化学方程式 ，

烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．MgSO4 B．KAl（SO4）2

C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2

关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，正确的是

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

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