题目内容
下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂
B
【解析】
试题分析： A、明矾用作净水剂因为铝离子的水解，设计化学变化，故A错误； B、干冰用作制冷剂是利用干冰易升华使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，属于物理性质； ，故B正确；C、玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体 ，属于化学变化，故C错误；D、用生石灰作干燥剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以发生了化学变化，属于化学性质 ，故D错误；
考点: 化学变化与物理变化
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10-8cm，则E的密度为______________________.
CO2(g)+H2(g)
CO2(g)+H2(g)达到平衡状态的是_________
（CO）=
（CO）=_____；
(填“>”或“<”)，平衡向__________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）（20分）
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol·L－1,c(N)=a mol·L－1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L－1,a= ；
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，说明理由_____________________________ 。
（3）25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：
①H2SO4溶液： HSO4- | ②NaHSO4溶液： HSO4- | ③盐酸 HCl=H++Cl |
10% | 29% | 100% |
H++SO42-25℃时,0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序
是 (填序号)
②25℃时，c(H+)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)
③25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是________________ 。
