题目内容


下列说法不正确的是(　　)

A．化学变化过程是原子的重新组合过程

B．化学反应的焓变用ΔH表示，单位是kJ·mol－1

C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多

D．化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的


答案　C

解析　ΔH带符号，对于放热反应，ΔH越大表示放热越少，对于吸热反应，ΔH越大则表示吸热越多，故C选项错误。


练习册系列答案
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常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（   ）

A．<1.0×10-7mol/L

B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃．最后容器内的物质是（）

A．

Na2CO3、Na2O2和O2

B．

Na2CO3、O2和H2O（g）

C．

Na2CO3、CO2、O2和H2O（g）

D．

NaHCO3、Na2CO3和O2


已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)      ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)      ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)     ΔH＝＋484 kJ·mol－1

工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)    ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)    ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)    ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)    ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

在25°C、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝＋1 452 kJ·mol－1

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)   ΔH= x kJ·mol－1

已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s)   ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)   ΔH3= c kJ·mol－1

则x为（    ）

A．3a+b－c      B．c +3a－b   C．a+b－c     D．c+a－b

下列说法正确的是(　　)

D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列有关氧化还原反应的说法，正确的是(　　)。

A．反应中有一种物质被氧化，肯定有另一种物质被还原

B．氧化反应和还原反应同时存在，缺一不可

C．反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 

D．元素处在最低价时只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态则性质稳定

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