Question

已知在1×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)      ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)     ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)      ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)     ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

Answer 1

答案　A

解析　氢气燃烧是放热反应，其ΔH应为负值，故C、D错误；2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，而B是生成液态水，所以B也是错误的；反应逆向进行，ΔH符号相反，因此A是正确的。