Question

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
• B． 28 g乙烯（C₂H₄）和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为N_A
• C． 标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A
• D． 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol；
B、乙烯和环丙烷的最简式均为CH₂；
C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol二氧化碳与过氧化钠反应时转移1mol电子；
D、MnO₂只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．

解答 解：A、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而1molH₂¹⁸O与D₂O中均含10mol中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N_A个，故A正确；
B、乙烯和环丙烷的最简式均为CH₂，故28g混合物中含有的CH₂的物质的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有2mol碳原子即2N_A个，故B错误；
C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠～1mol二氧化碳～1mol电子，即当1mol二氧化碳与过氧化钠反应时转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时转移0.25mol电子即0.25N_A个，故C错误；
D、MnO₂只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能完全反应，故转移的电子小于0.3N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意盐酸的浓度对实验室制氯气反应的影响．