题目内容
19．某固体化合物R不导电，熔化或溶于水都能导电，有关R的叙述正确的是（ ）| A． | R一定是一种盐 | B． | R一定是一种强碱 | ||
| C． | R一定是离子化合物 | D． | R可能是强酸 |
分析 固体化合物R不导电，熔化或溶于水都能导电，则R中存在离子，一定为离子化合物，以此来解答．
解答 解：由信息可知，化合物熔化能导电，则一定含离子，
A．R可能为金属氧化物，不一定属于盐，故A错误；
B．R可能为盐，如NaCl，不一定属于强碱，故B错误；
C．由上述分析可知，一定为离子化合物，故C正确；
D．R不可能为强酸，强酸为共价化合物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查酸碱盐及离子化合物的关系，为基础性习题，把握习题中的信息化合物熔化导电为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．常温下，把1mL 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于（ ）
| A． | 1.0×10-4 mol/L | B． | 1.0×10-8 mol/L | ||
| C． | 1.0×10-11 mol/L | D． | 1.0×10-10 mol/L |
14．将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气．试计算：（写出计算过程）
（1）此盐酸的物质的量浓度；
（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积．
（1）此盐酸的物质的量浓度；
（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积．
8．
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知 NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出固体是无水NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用下图所示装置制备亚氯酸钠．
完成下列填空：
（1）组装好仪器后，检查装置气密性的操作是关闭分液漏斗的玻璃旋塞，将干燥管的末端浸末在水中，微热锥形瓶，干燥管末端有气泡产生，停止加热一段时间后，有回流的液柱，则气密性良好．
（2）装置①中用NaClO3、Na2SO3和浓H2SO4反应制得ClO2，写出该反应的化学方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置③发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2Na++2OH-+4H2O=2NaClO2•3H2O+O2↑．
（3）装置③反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：
①50℃左右蒸发结晶；
②趁热过滤；
③用50℃左右的温水洗涤；
④低于60℃干燥，得到成品．
步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是防止产生NaClO2•3H2O晶体．
（4）①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．
②取25.00mL待测液，用2.0mol•L-1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴Na2S2O3时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．
（5）在实验过程中，下列操作会使实验结果偏高的是a、d
a．读取标准液体积时，开始时平视读数，结束时仰视读数
b．配制250mL待测液时，定容后摇匀发现液面下降，又补加水重新达到刻度线
c．盛装待测液的滴定管注液前未用待测溶液润洗
d．盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
（6）已知常温下Ka（HClO2）=1×10-2、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，则0.1mol/L的HClO2溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知 NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出固体是无水NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用下图所示装置制备亚氯酸钠．完成下列填空：
（1）组装好仪器后，检查装置气密性的操作是关闭分液漏斗的玻璃旋塞，将干燥管的末端浸末在水中，微热锥形瓶，干燥管末端有气泡产生，停止加热一段时间后，有回流的液柱，则气密性良好．
（2）装置①中用NaClO3、Na2SO3和浓H2SO4反应制得ClO2，写出该反应的化学方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置③发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2Na++2OH-+4H2O=2NaClO2•3H2O+O2↑．
（3）装置③反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：
①50℃左右蒸发结晶；
②趁热过滤；
③用50℃左右的温水洗涤；
④低于60℃干燥，得到成品．
步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是防止产生NaClO2•3H2O晶体．
| 实验序号 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
| 1 | 0.00 | 19.96 |
| 2 | 3.26 | 23.30 |
| 3 | 1.10 | 23.40 |
②取25.00mL待测液，用2.0mol•L-1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴Na2S2O3时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．
（5）在实验过程中，下列操作会使实验结果偏高的是a、d
a．读取标准液体积时，开始时平视读数，结束时仰视读数
b．配制250mL待测液时，定容后摇匀发现液面下降，又补加水重新达到刻度线
c．盛装待测液的滴定管注液前未用待测溶液润洗
d．盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
（6）已知常温下Ka（HClO2）=1×10-2、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，则0.1mol/L的HClO2溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| B． | 28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为NA | |
| C． | 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA | |
| D． | 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）
| A． | 1 L 2 mol•L-1的NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为2NA | |
| B． | 标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA | |
| C． | 常温常压下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA | |
| D． | 7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂 |