某同学欲配制符合下列条件的溶液.其中可能实现的是A．标准状况下VL氨气溶解在1L水中.所得溶液的密度为ρg/mL.所配溶液的物质的量浓度c=1000Vρ/ mol/LB．只含0.1molNH4+.0.1molCa2+.0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液C．质量分数为a%.物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后.其质量分数为2a%.物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是

A．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/L），所得溶液的密度为ρg/mL，所配溶液的物质的量浓度c=1000Vρ/(17V+22400) mol/L

B．只含0.1molNH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液

C．质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数为2a%，物质的量浓度为c2mol/L，则2c1>c2

D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

练习册系列答案

相关题目

向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，该盐是

A．KNO3 B． ZnSO4 C． KCl D．FeSO4

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA

B．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NA

C．常温常压下，14g氦气含有的原子数目为NA

D．0.5moll/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA

化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得

下列说法正确的是

A．可用FeCl3溶液检验C中是否含有B

B．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应

C．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有-CHO

D．1molC与NaOH溶液反应时最多消耗1molNaOH

下列关于胶体的说法正确的是

A．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸

B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道

C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性

在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是

A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl

某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是

A．试剂A为Na2SO4溶液

B．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C．沉淀3的化学式可能是BaSO4

D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl

（原创）下列说法不正确的是( )

甲乙丙丁

A．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)＋B (g) 2C(g)，图甲为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。

B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。

C．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。

D．将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g)N2O4(g)，图丁[表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)增大。

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________；

（2）实验过程中，装置B中发生的现象是________，这个现象分别说明SO2具有的性质是________；

（3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）____；

（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________；

（5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换成浓HNO3，对此实验是否有影响________（填“是”或“否”）。请说明你的理由___________________；

（6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是________（填元素符号），当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是________。

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