题目内容

化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得

下列说法正确的是

A．可用FeCl3溶液检验C中是否含有B

B．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应

C．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有-CHO

D．1molC与NaOH溶液反应时最多消耗1molNaOH

练习册系列答案
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Cl2是重要的化工原料。

（1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式______________________。

（2）图1所示的催化剂循环可实验用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s） ΔH1，反应②消耗1mol O2的反应热为△H2，则总反应生成1mol Cl2（g）的焓变为 （用ΔH1和ΔH2表示）。

（3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图2所示，则总反应的△H_________0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 ，简要说明理由： 。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应ɑHCl—T曲线的示意图。

③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是 。

A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化剂 D．移去H2O

下列实验设计方案中，可行的是（ ）

A．用加入过量铁粉的方法除去Cu(NO3) 2溶液中混有的AgNO3

B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42-

D．用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 SO2 + 2OHˉ＝ SO42ˉ+ H2O

C．氯气溶于水 Cl2＋H2O===2H+ ＋ Cl－＋ClO－

D．氯化铁溶液溶解铜 Cu + 2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+

人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是

A．该装置为原电池，且铜为正极

B．电池工作时，H+向Cu电极移动

C．GaN电极表面的电极反应式为：2H2O－4e-=O2+4H+

D．反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole-

只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是

A．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液

B．水、CCl4、苯

C． AgNO3溶液、NaOH溶液、KI-淀粉溶液

D．Na2SO4、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是

A．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/L），所得溶液的密度为ρg/mL，所配溶液的物质的量浓度c=1000Vρ/(17V+22400) mol/L

B．只含0.1molNH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液

C．质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数为2a%，物质的量浓度为c2mol/L，则2c1>c2

D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：

2KClO32KCl+3O2↑

回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素名称为_________，还原产物的化学式是________，生成1molO2时转移电子的数目是____________。

（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2具体操作步骤：____________。

（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为____________。

（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为_______。

（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是________、________。

下列说法中正确的是( )

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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