题目内容
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
- A.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
- B.加入混合物9．2 g时盐酸过量
- C.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
- D.15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应
AD
9.2g混合物与50mL盐酸反应生成2.24L CO2，则生成3.36L CO2气体需混合的质量为13.8 g，所以D错误，同时可知B正确；根据第一组数据50mL盐酸与9.2g混合物反应生成2.24L CO2，可计算出NaHCO3的质量分数，解题过程如下：
设：9.2g混合物中NaHCO3的物质的量为x，KHCO3的物质的量为y
则：84x+100y=9.2
X+y=
得x="0.05mol" ; y=0.05mol进而可求NaHCO3的质量分数，所以A错；根据第二组数据50mL盐酸与15.7g混合物反应生成3.36L CO2，且混合物过量，即盐酸完全反应，根据离子方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O，HCL与CO2的关系为1：1可知HCL的物质的量为0.15mol，即可求得盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
9.2g混合物与50mL盐酸反应生成2.24L CO2，则生成3.36L CO2气体需混合的质量为13.8 g，所以D错误，同时可知B正确；根据第一组数据50mL盐酸与9.2g混合物反应生成2.24L CO2，可计算出NaHCO3的质量分数，解题过程如下：
设：9.2g混合物中NaHCO3的物质的量为x，KHCO3的物质的量为y
则：84x+100y=9.2
X+y=
得x="0.05mol" ; y=0.05mol进而可求NaHCO3的质量分数，所以A错；根据第二组数据50mL盐酸与15.7g混合物反应生成3.36L CO2，且混合物过量，即盐酸完全反应，根据离子方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O，HCL与CO2的关系为1：1可知HCL的物质的量为0.15mol，即可求得盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1 
练习册系列答案
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分析表中数据，下列说法中不正确的是（ ）
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 盐酸体积/mL | 50 | 50 | 50 |
| M（混合物）/g | 9.2 | 26.56 | 36.8 |
| V（CO2）（标准状况）/L | 2.24 | 4.48 | 4.48 |
| A、由①、②可知：①中的盐酸过量 |
| B、由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 |
| C、所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol?L-1 |
| D、该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50% |
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分析表中数据，下列说法不正确的是（ ）
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 盐酸体积 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 |
| m（混合物） | 9.2g | 16.56g | 27.6g |
| V（CO2）（标准状况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、由①可以计算出盐酸的物质的量浓度 |
| B、由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 |
| C、由①、②可知：①中的固体不足而完全反应 |
| D、由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数 |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
下列分析推理中不正确的是（ ）
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、盐酸的物质的量浓度为3.0mol?L-1 |
| B、加入混合物9.2g时盐酸过量 |
| C、根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |
| D、该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为1：1 |