题目内容

2．若将等pH、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．

分析 NH3•H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，NH3•H2O存在电离平衡，NaOH完全电离，若稀释后两种溶液的pH仍相等，则NH3•H2O稀释的倍数较大，据此进行解答．

解答 解：NH3•H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，若将等pH、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则NaOH稀释的倍数小于NH3•H2O，即m＜n，
故答案为：＜．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．44．Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NA
B．标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NA
C．常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NA
D．50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA
13．核素178O的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）
A．9B．8C．1D．17
10．根据下面的合成路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是．
（2）①的反应类型是取代反应，②的反应类型是加成反应．
（3）反应④的化学方程式是．
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：H++OH-═H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．Ba（OH）2与少量NaHSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
7．已知下列反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，在该反应中（　　）
A．NaH是还原剂B．NaH是氧化剂
C．H2O是还原剂D．H2O既不是氧化剂又不是还原剂
14．化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能是（　　）
A．只有一个“-CH3”B．只有一个“”C．只有一个“”D．有4个“-CH2-”
11．沧州铁狮酒的主要成分是我们学习的有机物--乙醇，请写出乙醇分子的官能团的名称羟基，该官能团的电子式．我们还学习了与乙醇结构相似的一系列有机物如：
A．CH3OH     B．（CH3）3CCH2OH      C．（CH3）3COH      D．（CH3）2CHOH等有机物．（填字母）
①能氧化成醛的是AB②不能发生消去反应形成烯的是AB③能氧化成酮的是D．
3．向200mL0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热
沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（　　）
A．1.44 gB．1.6 gC．2.82 gD．4.36 g

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