题目内容

下列数据中不一定随着温度的升高而增大的是（　　）
A、化学反应速率vB、化学平衡常数KC、水的离子积常数KwD、氯化银的溶度积常数Ksp
分析：A．升高温度，化学反应速率一定增大；
B．对于放热的化学反应，升高温度K减小；
C．水的电离为吸热的，升高温度；
D．升高温度氯化银的溶解度增大．
解答：解：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A不选；
B．对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故B选；
C．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数KW增大，故C不选；
D．升高温度氯化银的溶解度增大，氯化银的溶度积常数Ksp增大，故D不选；
故选C．
点评：本题考查温度对反应速率、平衡常数、溶解度、离子积的影响，明确化学反应中吸热与放热反应受温度影响导致的平衡移动是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目

在一定温度下，冰醋酸(即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：

⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。
⑵用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________(偏大、偏小或不变)
⑶比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：__________；
②醋酸的电离度：_________；
③醋酸的电离平衡常数：__________；
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。
⑷若使c点溶液中c(CH3COO―)增大，c(H＋)减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：
①___________________②_____________________。
⑸在稀释过程中，随着c(CH3COOH)的降低，下列始终保持增大趋势的量是（   ）

A．c(H＋)B．H＋个数C．CH3COOH个数D．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为          。

（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。

（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式          ，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式                。

（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。

由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而    （填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

 

 

在一定温度下，冰醋酸(即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：

⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。

⑵用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________(偏大、偏小或不变)

⑶比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①pH：__________；

②醋酸的电离度：_________；

③醋酸的电离平衡常数：__________；

④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。

⑷若使c点溶液中c(CH3COO―)增大，c(H＋)减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：

①___________________②_____________________。

⑸在稀释过程中，随着c(CH3COOH)的降低，下列始终保持增大趋势的量是（   ）

A．c(H＋)             B．H＋个数           C．CH3COOH个数     D．

 
某学校研究性学习小组的三位同学，欲用浓硝酸来测定其铜银合金中铜的质量分数。已知：在反应过程中，随着浓硝酸浓度的降低，还原产物中还会有NO生成。请针对这三位同学的设计，完成下列问题：

（1）甲同学取合金样品14.0 g加入A中，然后将装置A、B相连，并向A中加入13.0 mol·L-1的硝酸25.0 mL充分反应后测得生成气体的体积为2.24 L(标准状况下)，及反应后容器A中溶液H+浓度为1.0 mol·L-1(假设反应后溶液体积不变)。利用以上数据，你认为甲同学能得到合金中铜的质量分数吗？如果能，请写出计算过程及结果；如果不能，请简述理由。

（2）乙同学将装置A、C相连，向A中加入w g合金样品和足量浓硝酸充分反应，将生成的气体简单作了吸收处理后，便向反应后的A溶液中加入一种常见试剂，充分反应后，再经过简单的实验操作就达到了目的。请你简述他的实验思路。

（3）丙同学将装置A、D相连，向A中加入一定质量的合金样品和足量浓硝酸，充分反应后用排水集气法测定了生成气体的体积，也达到了实验目的。

①D中发生反应的化学方程式：______________________________________________。

②假设已知合金中Cu、Ag的总物质的量为a mol,水洗后气体的体积是b L(标准状况下)，则合金中Cu的物质的量是___________。（结果不必简化）

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