Question

关于NaHCO₃水溶液的表述正确的是（ ）
A．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
B．c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
C．HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度
D．存在的电离平衡有：NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-

Answer 1

【答案】分析：A．从物料守恒的角度分析；
B．根据溶液的电中性原则分析；
C．NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的电离；
D．溶液存在NaHCO₃和H₂O，结合电解质的强弱判断．
解答：解：A．NaHCO₃溶液中根据物料守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A错误；
B．溶液存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的电离，故C错误；
D．溶液存在NaHCO₃和H₂O，为强电解质，完全电离：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，还存在H₂O?H⁺+OH^-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意结合物料守恒、电荷守恒的角度分析，特别NaHCO₃溶液呈碱性的特点，为解答该题的关键．