题目内容
下列关于Na2CO3与 NaHCO3固体性质比较中，正确的是（ ）
分析：A、Na2CO3较NaHCO3易溶；
B、Na2CO3与NaHCO3都能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
C、根据二者与酸反应的方程式分析；
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2一样多．
B、Na2CO3与NaHCO3都能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
C、根据二者与酸反应的方程式分析；
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2一样多．
解答：解：A、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，即水溶性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；
B、Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故B正确；
C、Na2CO3与盐酸反应时分别发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（盐酸不足），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故有NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2快，故C错误；
D、与过量盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106克Na2CO3和84克NaHCO3的物质的量都是1mol，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故D错误；
故选B．
B、Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故B正确；
C、Na2CO3与盐酸反应时分别发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（盐酸不足），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故有NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2快，故C错误；
D、与过量盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106克Na2CO3和84克NaHCO3的物质的量都是1mol，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故D错误；
故选B．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列关于Na2CO3的说法中，正确的是（ ）
| A、碳酸钠俗称烧碱 | B、能和盐酸反应产生CO2气体 | C、受热易分解 | D、Na2CO3溶液的pH=7 |
下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是（ ）
| A、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | B、常温下在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 | C、等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应的产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3 | D、等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3 |
下列关于Na2CO3的说法，错误的是（ ）
| A、它的俗名称作纯碱 | B、它是一种碱 | C、它的水溶液呈碱性 | D、它是一种盐 |