题目内容

19．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（　　）
A．催化剂作用下与H2反应B．与NaOH水溶液反应
C．发生银镜反应D．与乙酸发生酯化反应

分析 根据题意知，手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如果反应后的生成物的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则其生成物就含有手性碳原子，据此分析解答．

解答 解：A．该有机物在催化剂作用下与氢气反应，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故A错误；
B．该有机物与氢氧化钠溶液反应后生成的醇中，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故B错误；
C．该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个-CH2OH、一个CH3COOCH2-、一个-COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，故C正确；
D．该有机物与乙酸反应生成的酯中，原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2-，所以没有手性碳原子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了手性碳原子的判断，明确“手性碳原子连接4个不同的原子或原子团”是解本题的关键，根据有机物的结构来分析解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列叙述中错误的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
C．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
D．2molNO和2mol NO2含原子数不同
10．将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl-浓度最大的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol•L-1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的氯化钙溶液
C．30 mL 0.2 mol•L-1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol•L-1的氯化钠溶液
7．已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，则R元素在RO3n-中的化合价是（　　）
A．1B．3C．4D．5
14．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于d（用字母代号填写）
a．酸      b．碱      c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，已知MnO4-→Mn2+请写出此反应的离子方程式MnO4-+5SO2+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，并计算吸收标准状况下4.48L的A物质需2mol/L的KMnO4溶液40 mL
（2）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为16g，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L （假设气体全部逸出）．
（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
4．下列物质间的反应属于消去反应的是（　　）
A．乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液
B．加热浓硝酸和苯（浓硫酸作催化剂）制取硝基苯
C．加热溴乙烷和氢氧化钾的水溶液
D．加热溴乙烷和氢氧化钾的醇溶液
11．碳元素和氢元素的质量比都是12：1的三种烃A、B、C，A呈气态，B和C呈液态．A、B、C的相对分子质量之比为1：3：4．A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色；B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使高锰酸钾酸性溶液褪色．A、C都能发生加聚反应，A的加聚产物具有导电性，C的加聚产物则是使用较为广泛的塑料．
（1）写出A、B、C的分子式，分别为：C2H2、C6H6、C8H8
（2）写出A、C分别加聚所得产物的结构简式，分别为：、．
8．荧火黄既可用作颜料，也用作指示剂，其合成路线如下图：
下列有关说法正确的是（　　）
A．1 mol荧火黄完全燃烧消耗标准状况下氧气体积为459.2L
B．荧火黄分子中含有两种含氧官能团
C．1 mol荧火黄最多可与含4 mol NaOH的溶液完全反应
D．荧火黄的分子式为C20H14O5
20．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H2?2NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：
温度/℃360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①由表中数据可知该反应为放热反应，理由是随温度升高，反应的平衡常数减小．
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad（填字母序号）．
a．增大压强  b．使用合适的催化剂  c．升高温度  d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是p1＜p2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容积固定为5L的容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填字母序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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