用单线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况.判断被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比．2KMnO4+16HCl(浓)$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．5:3,．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．用单线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况，判断被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比．2KMnO₄+16HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O．5：3；

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分析在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，根据化合价的变化判断转移的电子数．

解答解：在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO₄是氧化剂，
HCl中Cl元素化合价升高，反应物HCl是还原剂，
反应中16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，另外6mol作为酸与金属离子结合，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比比为5：3；
反应中2molKMnO₄得到10mol电子，HCl失去10mol电子，则单线桥法标出电子转移的方向和数目为：；
故答案为：5：3；．

点评本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应概念的判断的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．

练习册系列答案

	A．	该反应属于复分解反应		B．	S元素化合价升高
	C．	N元素被还原		D．	KMnO₄ 作氧化剂

3．在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
试回答：

（1）乙、丁中溶质的化学式：乙FeI₂，丁FeCl₃．
（2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是C（填写字母编号）
a．除去未反应的NO₃^- b．除去未反应的I^- c．除去未反应的Fe d．除去碱性物质
（3）实验室检验I₂的方法是将碘加在淀粉溶液中现蓝色．
（4）写出步骤5中Ag与稀硝酸反应的离子反应方程式3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+3H₂O．

20．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（　　）

	A．	1mol O₂和1molN₂所占有的体积都约为22.4L
	B．	标准状况下，22.4L由N₂、N₂O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
	C．	在标准状况下，1molH₂和1molH₂O所占有的体积都约为22.4L
	D．	H₂的气体摩尔体积约为22.4L

17．某可逆反应：mA（气）+nB（气）?pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（　　）

4．（1）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为3：4．
（2）在125 mL0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；
（3）需要480mL0.2mol/L CuSO₄溶液做实验，需要称取CuSO₄•5H₂O25g来配溶液．
（4）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O分子数之比是1：8．
（5）某氯化镁溶液的密度为dg/cm³，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl^-的物质的量为$\frac{2adw}{95}$ mol．

1．在Na⁺浓度为0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO₂和H₂O）

阳离子	K⁺	Ag⁺	Ca²⁺	Ba²⁺
阴离子	NO${\;}_{3}^{-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$	SiO${\;}_{3}^{2-}$	SO${\;}_{4}^{2-}$

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO${\;}_{3}^{2-}$物质的量浓度的计算过程．
（4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．

2．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹．下列说法正确的是（　　）

	A．	装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
	B．	提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
	C．	570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
	D．	提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

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