题目内容
2．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4有关该反应说法正确的是（ ）| A． | 该反应属于复分解反应 | B． | S元素化合价升高 | ||
| C． | N元素被还原 | D． | KMnO4 作氧化剂 |
分析 反应2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，KNO2为还原剂，以此解答该题．
解答 解：反应2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，KNO2为还原剂；
A．由分析可知该反应属于氧化还原反应，不属于复分解反应，故A错误；
B．由分析可知，S元素化合价不变，故B错误；
C．反应中N元素化合价升高，被氧化，故C错误；
D．由分析可知KMn04作氧化剂，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念及相关物质的性质的判断，难度不大．
练习册系列答案
优化作业上海科技文献出版社系列答案
相关题目
12．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依照如图，完成下列填空：
（1）写出通电条件下电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$杂质，精制过程中加入试剂的合理顺序为BC
A．NaOH溶液，Na2CO3溶液，钡试剂，盐酸
B、NaOH溶液，钡试剂，Na2CO3溶液、盐酸
C．钡试剂，NaOH溶液，Na2CO3溶液、盐酸
（3）钡试剂可以是AC
A．Ba（OH）2
B．Ba（NO3）2
C．BaCl2
（4）为了保证杂质能够完全除去，除去试剂均稍过量，判断钡试剂已经过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如无沉淀产生，证明钡试剂已过量
（5）请写出精制过程中加入适量盐酸时发生反应的离子方程式H++OH-=H2O；CO32-+2H+═CO2↑+H2O
（6）下表是NaOH、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
由此可知：
脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发，冷却、过滤（填写操作名称），除去NaCl2该工业流程中循环中可循环利用的物质是NaCl．
依照如图，完成下列填空：
（1）写出通电条件下电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$杂质，精制过程中加入试剂的合理顺序为BC
A．NaOH溶液，Na2CO3溶液，钡试剂，盐酸
B、NaOH溶液，钡试剂，Na2CO3溶液、盐酸
C．钡试剂，NaOH溶液，Na2CO3溶液、盐酸
（3）钡试剂可以是AC
A．Ba（OH）2
B．Ba（NO3）2
C．BaCl2
（4）为了保证杂质能够完全除去，除去试剂均稍过量，判断钡试剂已经过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如无沉淀产生，证明钡试剂已过量
（5）请写出精制过程中加入适量盐酸时发生反应的离子方程式H++OH-=H2O；CO32-+2H+═CO2↑+H2O
（6）下表是NaOH、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
| 温度（℃） | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ | 80℃ | 90℃ | 100℃ |
| NaOH | 42 | 51 | 109 | 119 | 129 | 145 | 174 | 299 | 314 | 329 | 347 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发，冷却、过滤（填写操作名称），除去NaCl2该工业流程中循环中可循环利用的物质是NaCl．
17．恒温恒容的三个密闭容器，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列叙述正确的是（ ）
| 容 器 编 号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
| A． | 三个容器内反应的平衡常数③＞①＞② | B． | 放出热量a＜b＜92.4 | ||
| C． | N2的转化率①＜② | D． | 达平衡时氨气的体积分数①＞③ |
7．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
| A． | 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 | |
| B． | 实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 | |
| C． | 皮肤溅上浓H2SO4，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗 | |
| D． | 用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同 |
11．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 | |
| B． | 化合物中某元素处于最低价只能被还原 | |
| C． | 失电子越容易的还原剂，其还原性越强 | |
| D． | 某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 |
．