如下图所示.烧杯甲中盛放100 mL6 mol·L-1的盐酸.烧杯乙中盛放100 mL冷水.现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体.同时向烧杯乙中放入NH4NO3固体.搅拌使之溶解.(1)A瓶中气体的颜色 .简述理由 .(2)B瓶中气体的颜色 .简述理由 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如下图所示，烧杯甲中盛放100 mL6 mol·L^-1的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解。

(1)A瓶中气体的颜色，简述理由。

(2)B瓶中气体的颜色，简述理由。

(1)变深 NaOH溶解放热，中和NaOH也放热，溶液及A中气体温度升高，2NO₂N₂O₄ ΔH=-Q，平衡向左移动，NO₂的浓度增大，气体颜色加深

(2)变浅 NH₄NO₃溶解放热，乙中溶液及B中气体温度降低，使反应2NO₂N₂O₄ ΔH=-Q，平衡向右移动，NO₂的浓度减小，气体颜色变浅

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

名校名师夺冠金卷系列答案

小学英语课时练系列答案

培优新帮手系列答案

天天向上一本好卷系列答案

小学生10分钟应用题系列答案

课堂作业广西教育出版社系列答案

相关题目

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究．
【实验一】：测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．写出石英管中发生反应的化学方程式为：

2Fe₂O₃+8SO₂

2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）I中，甲中所盛试剂是

．
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

；
发生反应的离子方程式为

SO₃^2-+H₂O₂=SO₄^2-+H₂O

SO₃^2-+H₂O₂=SO₄^2-+H₂O

．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为

．
【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性KMnO₄滴定，则所测得的铁元素的含量

．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	26.42	25.05	24.95

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c=

．（提示：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

如下图所示，烧杯甲中盛入100 mL 6 mol·L^-1 HCl溶液，烧杯乙中盛入100 mL 冷水，现向烧杯甲中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解。

(1)左瓶中气体颜色_______，简述理由__________________________________________。

(2)右瓶中气体颜色_______，简述理由__________________________________________。

如下图所示，烧杯甲中盛放100mL6mol·L^-1的盐酸溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲中放入
25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解。

（1）A瓶中气体颜色________，理由是________________。
（2）B瓶中气体颜色________，理由是________________。

如下图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L^-1的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解。?

（1）A瓶中气体的颜色_______，简述理由：____________________________________。?

（2）B瓶中气体的颜色_______，简述理由：____________________________________。?