题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1mol甲苯含有6NA个C-H键

B．18gH2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22．4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

 

B

【解析】

试题分析：A、1mol甲苯含有8NA个C-H键，故A错误； B、18gH2O物质的量是1mol，含有10NA个质子，故B正确；C、氨水是液体，无法用气体摩尔体积计算，故C错误；D、铁与足量浓硫酸反应：2Fe+6H2SO4==△=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑ ，1molFe生成1．5molSO2，故D错误；

考点：阿伏伽德罗常数的应用

 

练习册系列答案
相关题目

30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下） ( )

A．30mL B．20mL C．10mL D．无法计算

 

NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A．0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

C．0.1molCH4所含的电子数为1NA

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

 

已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

 

将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是

A． B．

C． D．

 

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰

 

（5分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于元素周期表的___________区；

（2）氟的电子排布图为___________________；

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________；

（4）已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的结构分别如图I、图II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3_________H5IO6(填“>”“<”或“=”)；

（5）下图为碘晶体晶胞结构。下列说法中正确的是_________.

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以8配位数交替配位形成层状结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

 

下列关于说法中正确的是（ ）

A．可用于判断所有条件下的反应能否自发进行

B．只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行

C．只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行

D．<0的反应，在该条件下一定剧烈反应

 

在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为

A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.45 mol/L D.0.225 mol/L

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网