Question

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（　　）

• A、白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂
• B、滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀
• C、通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂
• D、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞SO₂＞I₂

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：溶液呈棕色，说明有I₂生成．碘元素化合价由-1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu²⁺，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu²⁺不能还原为Cu，应还原为Cu⁺．向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I₂反应，发现白色沉淀显著增多，故I₂与SO₂反应生成I^-，SO₂被氧为化H₂SO₄，白色沉淀是CuI，以此解答该题．

解答： 解：CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
A、由上述分析及化学方程可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I₂，故A错误；
B、CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，所以转移1mole^-时生成1molCuI白色沉淀，故B正确；
C、反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I₂是氧化剂，故C错误；
D、2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反应中Cu²⁺化合价降低是氧化剂，I₂是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I₂是氧化剂，SO₂被氧化，所以物质氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故D错误．
故选：B．

点评：本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用．