题目内容
已知2Na2O2+2CO2═2Na2CO3 +O2↑，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂．
（1）用双线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目 ．
（2）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 ．
（1）用双线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目
（2）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算,化学方程式的有关计算
专题：
分析：Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，只有O元素化合价发生变化，O元素化合价分别由-1价降低到-2价、升高到0价，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2为氧化产物，Na2CO3为还原产物，该反应中转移2e-，以此解答．
解答：
解：（1）在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为
，故答案为：；
（2）由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3 +O2↑可知，转移2mol电子生成氧气为1mol，若转移3mol电子，则所产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：33.6L．
，故答案为：；（2）由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3 +O2↑可知，转移2mol电子生成氧气为1mol，若转移3mol电子，则所产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：33.6L．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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