题目内容
下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是
A．1s22s1 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s1
C
将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性
①b L 1×10－3mol·L－1的氨水 ②c L cOH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水 ③d L cOH－)＝1×10－3mol·L－1的BaOH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是
)。
A.b>a＝d>c B.a＝b>c>d
C.a＝b>d>c D.c>a＝d>b
下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )
A．无色溶液中：K＋、Fe2＋、SO、CO
B．存在较多Fe3＋的溶液中：Na＋、Cl－、SO、H＋
C．常温下由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10－24的溶液中：NH、Cl－、CO、F－
D．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、S2－、CO、NO
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y不同周期，Y与Z同主族，Z2－与Ar原子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．以上四种元素原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>X
B．Z、W的阴离子的还原性：Z>W
C．X分别与Y、Z形成的简单气态化合物的热稳性：Y<Z
D．Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应
下列各能层中不包含p能级的是 （ ）
A．N B．M C．L D．K
下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是
A．NH3 B．CO2 C．H2O D．SO2
已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3，1mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol－1，那么N≡N键的键能是( )
A．431kJ·mol－1 B．945.6kJ·mol－1 C．649kJ·mol－1 D．896kJ·mol－1
标准状况下有以下四种气体:①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。
(1)物质的量由小到大的顺序是____________。
(2)体积由小到大的顺序是____________。
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________。
再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
(2)实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是________；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________作指示剂；
⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3滴定至终点。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为________(单位：mg·L－1)。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是____________________。
、CO
、Cl－、CO
2NH3，1mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol－1，那么N≡N键的键能是( )