题目内容
下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是
A．NH3 B．CO2 C．H2O D．SO2
B
为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
| 序号 | 液体 | 固体 | 混合前温度 | 混合后最高温度 |
| ① | 35 mL水 | 2.5 g NaHCO3 | 20 ℃ | 18.5 ℃ |
| ② | 35 mL水 | 3.2 g Na2CO3 | 20 ℃ | 24.3 ℃ |
| ③ | 35 mL盐酸 | 2.5 g NaHCO3 | 20 ℃ | 16.2 ℃ |
| ④ | 35 mL盐酸 | 3.2 g Na2CO3 | 20 ℃ | 25.1 ℃ |
下列有关说法正确的是 )。
A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是( )某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
(1)铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是__________________。
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用____________(填化学式)溶液，所发生反应的离子方程式为__________________。
(2)化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的反应速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75 ℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A、B、C三组实验，部分实验数据如下表：
| 编 号 | 温度 /℃ | H2SO4 体积 /mL | KI溶液 体积/mL | H2O体 积/mL | 淀粉溶液 /mL | 出现 蓝色 时间 /s |
| A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
| B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 没出 现蓝 色 |
| C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
| D | t |
①为确保A组实验在39 ℃下进行，应采用的控温操作方法是______________________。
②A、B、C三组实验时，都加入了5 mL水，其目的是______________。
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是______________。
④请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据)，以帮助小组完成探究目标。
⑤根据你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论____________。
