Question

（1）下列3种不同粒子

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H表示

 

种元素，

 

种核素，

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H互称为

 

．
（2）下列各组物质中，互称为同分异构体的是

 

A．水与冰
B．O₂与O₃
C．与
D．与
（3）写出电子式：①OH^-：

 

；②N₂：

 

；③K₂O：

 

；④CO₂：

 

．

Answer 1

考点：核素,电子式,同分异构现象和同分异构体

专题：同系物和同分异构体

分析：（1）根据元素的种类由质子数决定分析，根据质子数、中子数和核数、同位素的概念判断；
（2）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
（3）①氢氧根离子是由氧原子和氢原子以共价键组成的原子团，带一个负电荷；
②氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；
③氧化钾为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式；
④二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子．

解答： 解：（1）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，₁¹H、₁²H、₁³H的质子数都是1，所以3种不同粒子

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H表示同一种元素氢元素；
核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；₁¹H、₁²H、₁³H的质子数都是1，中子数分别为0、1、2，属于三种核数；
具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；₁¹H、₁²H、₁³H的质子数都是1，中子数分别为0、1、2，属于同位素；
故答案为：1；3；同位素；
（2）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．
A、水与冰的化学成分相同，为同一种物质，故A不选；
B、O₂与O₃是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B不选；
C、与均为正丙烷，为同一种物质，故C不选；
D、与的分子式相同，结构不同的烷烃，互为同分异构体，故D选；

故答案为：D；
（3）①氢氧根离子是由氧原子和氢原子以共价键组成的原子团，带一个负电荷，电子式为，
故答案为：；
②氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，电子式为，
故答案为：；
③氧化钾是由钾离子和氧离子组成的离子化合物，把氧离子写在中间，电子式为，
故答案为：；
④二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子，电子式为，
故答案为：．

点评：本题考查了元素、核素、同素异形体、同分异构体等概念、电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．