题目内容
我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi
LixV2O5．下列说法中正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、电池在放电时，Li+向负极移动 |
| B、锂在放电时做正极，充电时为阳极 |
| C、该电池充电时阳极的反映为LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+ |
| D、V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动．
解答：
解：A．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；
B．该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；
C．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+，故C正确；
D．V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；
故选C．
B．该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；
C．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+，故C正确；
D．V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
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与
与
在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1．将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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| B、只用一种试剂可鉴别苯、苯酚、己烯 |
| C、用质谱法可鉴别1-丙醇和2-丙醇 |
D、 系统命名为2-乙基丙烷 |
同体积、同物质的量浓度的可溶性盐的溶液中，一定含相同的（ ）
| A、金属离子数 |
| B、酸根离子数 |
| C、溶质的物质的量 |
| D、溶质的质量 |
在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、16n mol-1 | ||
| D、8n mol-1 |
下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
| A、氯气的摩尔质量是71克 |
| B、HCl的摩尔质量为36.5 g/mol |
| C、1摩氢气的质量为2 g/mol |
| D、O2的摩尔质量为16g/mol |
在相同的温度和压强下，两气体A容器中的H2和B容器中的乙烯（C2H4）所含的原子数相等，则A、B两容器的容积比为（ ）
| A、3：1 | B、1：3 |
| C、2：3 | D、1：1 |