题目内容

用石墨做电极电解下列溶液,通电一段时间后溶液的pH变大的是


  1. A.
    NaCl溶液
  2. B.
    NaOH溶液
  3. C.
    H2SO4溶液
  4. D.
    CuSO4溶液
AB
解析:
A中有氢氧化钠生成,pH变大。B相当于电解水,溶液的浓度增大,碱性增强,pH变大。C也相当于电解水,溶液的浓度增大,酸性增强,pH变小。D中有硫酸生成,酸性增强,pH减小。所以答案选AB。
练习册系列答案
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(2013?西城区二模)铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用.
(1)铝在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族

(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小.以下是几种原子的电负性数值:
元素
电负性 0.9 1.2 x 1.8
①铝的电负性x的范围是
1.2<χ<1.8
1.2<χ<1.8

②电负性的数值与元素金属性的关系是
电负性数值越大,元素的金属性越弱
电负性数值越大,元素的金属性越弱

③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
c
c

a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO43和MgSO4溶液的pH
c.向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一.
已知:4Al (s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1=-3352kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2 (s)△H2=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是
4Al(s)+3MnO2(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)△H=-1789kJ/mol
4Al(s)+3MnO2(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)△H=-1789kJ/mol

(4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3.液态铝在(填“阴”或“阳”)
极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是
在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑,C+O2=CO2,石墨由于被消耗需要不断补充
在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑,C+O2=CO2,石墨由于被消耗需要不断补充

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