Question

9．同温同压下，等质量的O₂ 和O₃ 相比较，下列结论正确的是（　　）

• A． 它们的密度之比为 1：1
• B． 它们的分子数目之比是 1：1
• C． 它们的体积之比是 1：1
• D． 它们的氧原子数目之比为 1：1

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的O₂ 和O₃ 的物质的量之比为48g/mol：32g/mol=3：2．
A．同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；
B．分子数目之比等于其物质的量之比；
C．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；
D．均由氧原子构成，氧原子质量相等，则氧原子数目相等．

解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的O₂ 和O₃ 的物质的量之比为48g/mol：32g/mol=3：2．
A．同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，则O₂ 和O₃ 的密度之比为32g/mol：48g/mol=2：3，故A错误；
B．分子数目之比等于其物质的量之比，故等质量的O₂ 和O₃ 的分子数目之比为3：2，故B错误；
C．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量的O₂ 和O₃ 的体积之比为3：2，故C错误；
D．均由氧原子构成，氧原子质量相等，则氧原子数目相等，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查物质的量计算、阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．