题目内容
1．下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（ ）| A． | 加热NH4HCO3 | B． | 加热Fe（OH）3 | C． | 加热NaOH | D． | 加热CaCO3 |
分析 氧化铝是两性氧化物，能溶于强酸和强碱溶液中，所以强碱性固体不能在氧化铝坩埚中熔融，据此分析解答．
解答 解：氧化铝是两性氧化物，能溶于强酸和强碱溶液中，所以强碱性固体不能在氧化铝坩埚中熔融，只有NaOH是强碱，所以NaOH不能在氧化铝坩埚中加热，故选C．
点评 本题考查氧化铝的性质，为高频考点，明确氧化铝两性特点是解本题关键，注意基础知识的总结和归纳，题目难度不大．
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11．
纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是NaOH和Na2CO3（写化学式）．
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．
（3）在标况下，将4.48L CO2气体通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示）2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
纯碱、烧碱等是重要的化工原料．（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是NaOH和Na2CO3（写化学式）．
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 有CO32- |
| ②过滤，取2mL滤液于试管中 | ||
| ③滴加酚酞 | 溶液变红 | 有OH- |
12．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 | |
| B． | 钠离子浓度大的溶液一定显碱性 | |
| C． | 由于钠很活泼，所以一定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 | |
| D． | 钠是电和热的良导体 |
9．同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是（ ）
| A． | 它们的密度之比为 1：1 | B． | 它们的分子数目之比是 1：1 | ||
| C． | 它们的体积之比是 1：1 | D． | 它们的氧原子数目之比为 1：1 |
16．下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时生成CO2的质量不一定的是（ ）
| A． | 甲烷、辛醛 | B． | 乙炔、乙烯 | C． | 乙烯、庚烯 | D． | 苯、甲苯 |
6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
| A． | 甲、乙中都是铝过量 | B． | 甲中铝不足、乙中铝过量 | ||
| C． | 甲中酸过量、乙中铝过量 | D． | 甲中酸过量、乙中铝过量 |
10．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 纯水也是一种电解质 | |
| B． | 无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c（H+）×c（OH-）是一个常数 | |
| C． | 一定温度下，0.1mol•L-1的磷酸溶液中H+主要来自于酸的第一步电离 | |
| D． | 强碱溶液中不存在H+ |