题目内容
用如图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极），供选择的有4组电解液，要满足下列要求：| 组 | A槽 | B槽 |
| 1 | NaOH | CuSO4 |
| 2 | AgNO3 | KCl |
| 3 | CuSO4 | NaOH |
| 4 | Na2SO4 | AgNO3 |
②a、c两极上反应的离子的物质的量1：2．
（1）应选择的电解质是上述四组中的第
（2）该组电解过程中各电极上的电极反应为a极
（3）当b极上析出2.24L（已折算为标准状况下）电解产物时，c极上析出产物的质量为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）①工作一段时间后A槽pH值下降，B槽的pH上升，说明a电极上金属放电，b电极上氢氧根离子放电，c电极上氢离子放电，d电极上氯离子放电或氢氧根离子放电；②a、c两极上反应的离子的物质的量1：2，说明a、c电极上放电的离子所带电荷比为2：1；
（2）a电极上铜离子放电，b电极上氢氧根离子放电；
（3）根据转移电子相等计算c电极上产物的质量．
（2）a电极上铜离子放电，b电极上氢氧根离子放电；
（3）根据转移电子相等计算c电极上产物的质量．
解答：
解：（1）①工作一段时间后A槽pH值下降，B槽的pH上升，说明a电极上金属放电，b电极上氢氧根离子放电，c电极上氢离子放电，d电极上氯离子放电或氢氧根离子放电；②a、c两极上反应的离子的物质的量1：2，说明a、c电极上放电的离子所带电荷比为2：1，
则符合上述条件的为第3组，
故答案为：3；
（2）a电极上铜离子放电，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，b电极上氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，
故答案为：Cu2++2e-=Cu；4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）b电极上析出气体为氧气，生成2.24L氧气转移电子的物质的量=
×4=0.4mol，c电极上析出的物质是氢气，析出氢气的质量
×2g/mol=0.4g，
A电池反应式为：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，A中生成n（H+）=
×4=0.4mol，c（H+）=
=0.8mol/L，
故答案为：0.4；0.8．
则符合上述条件的为第3组，
故答案为：3；
（2）a电极上铜离子放电，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，b电极上氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，
故答案为：Cu2++2e-=Cu；4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）b电极上析出气体为氧气，生成2.24L氧气转移电子的物质的量=
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
| 0.4mol |
| 2 |
A电池反应式为：2CuSO4+2H2O
| ||
| 0.4mol |
| 4 |
| 0.4mol |
| 0.5L |
故答案为：0.4；0.8．
点评：本题考查了电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，根据物质之间的关系式进行计算，题目难度中等．
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