题目内容
过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：△K2S2O8+2AgNO3+4KOH═Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O．
（1）已知Ag的原子序数为47，写出Ag基态原子的核外电子排布式
（2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经
（3）一种银锌（Ag2O2、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极有Ag生成，负极有化合物A（只含有Zn、K、O）生成．化合物A中，钾、锌两种元素的质量比为78：65．则该电池的总反应方程式为
（4）用银锌电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）．
①N极与银锌电池的
②M极的电极反应式为
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：（1）根据元素的质子数可知电子数为47，核外各电子层电子数为2、8、18、18、1，电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数；
（2）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42-即可；
（3）电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的产物根据化合物A只含有Zn、K、O，原子个数之比等于化学式中原子数之比，结合化合价规则来计算；
（4）该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极是阳极，生成氢气的电极是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答．
（2）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42-即可；
（3）电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的产物根据化合物A只含有Zn、K、O，原子个数之比等于化学式中原子数之比，结合化合价规则来计算；
（4）该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极是阳极，生成氢气的电极是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答．
解答：
解：（1）元素的质子数可知电子数为47，核外各电子层电子数为2、8、18、18、1，即[Kr]4d105S1或1S22S22P63S23P63d104S24P64d105S1，电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，所以位于第五周期IB族，
故答案为：[Kr]4d105S1或1S22S22P63S23P63d104S24P64d105S1；第五周期IB族；
（2）固体和液体的分离采用过滤的方法，然后再洗涤干燥，即可得到固体物质；检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42-，滴入1～2滴BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全，
故答案为：过滤、干燥；取最后一次洗涤液少许，加入几滴BaCl2溶液，如有白色浑浊产生，说明未洗涤干净，如无现象，说明已洗涤干净；
（3）电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，化合物A中，钾、锌两种元素的质量比为78：65，化合物A只含有Zn、K、O，原子个数之比等于化学式中原子数之比，所以负极的Zn转化为K2ZnO2，反应还应有KOH参加，该反应的方程式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，
故答案为：Ag2O2+2Zn+4KOH=2Ag+2K2ZnO2+2H2O；
（4）①根据装置中的产物，知道该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极M是阳极，生成氢气的电极N是阴极，银锌电池中，负极是金属锌，阴极是和负极锌极相连的极，故N极与银锌电池的锌极相连，
故答案为：Zn；
②M是阳极，该极发生失电子的氧化反应，该极上的电极反应式为：CO（NH2）2-6e-+80H-=N2↑+CO32-+6H2O，
故答案为：CO（NH2）2-6e-+80H-=N2↑+CO32-+6H2O．
故答案为：[Kr]4d105S1或1S22S22P63S23P63d104S24P64d105S1；第五周期IB族；
（2）固体和液体的分离采用过滤的方法，然后再洗涤干燥，即可得到固体物质；检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42-，滴入1～2滴BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全，
故答案为：过滤、干燥；取最后一次洗涤液少许，加入几滴BaCl2溶液，如有白色浑浊产生，说明未洗涤干净，如无现象，说明已洗涤干净；
（3）电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，化合物A中，钾、锌两种元素的质量比为78：65，化合物A只含有Zn、K、O，原子个数之比等于化学式中原子数之比，所以负极的Zn转化为K2ZnO2，反应还应有KOH参加，该反应的方程式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，
故答案为：Ag2O2+2Zn+4KOH=2Ag+2K2ZnO2+2H2O；
（4）①根据装置中的产物，知道该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极M是阳极，生成氢气的电极N是阴极，银锌电池中，负极是金属锌，阴极是和负极锌极相连的极，故N极与银锌电池的锌极相连，
故答案为：Zn；
②M是阳极，该极发生失电子的氧化反应，该极上的电极反应式为：CO（NH2）2-6e-+80H-=N2↑+CO32-+6H2O，
故答案为：CO（NH2）2-6e-+80H-=N2↑+CO32-+6H2O．
点评：本题是一道综合知识的考查题，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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| A、使用浓H2SO4 |
| B、使于小颗粒的锌粒 |
| C、使用高纯度的锌粒 |
| D、使用稀 HNO3 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、干冰蒸发要吸收大量的热，这是化学反应中的吸热现象 |
| B、酒精常被用作酒精灯及内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 |
| C、木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应 |
| D、裂解的目的是为了提高汽油的产量 |
（1）为完成实验，有下列可供选择的实验方案：
在化学反应中，只有少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．认真观察如图，然后回答问题．