题目内容
（10分）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。
请回答下列问题：
（1）分别指出F电极、②电极的名称 、 。
（2）④电极的反应式： 。E电极的反应式： 。
①电极上产生的实验现象是 。
（3）若A池中原混合液的体积为500 mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1 mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体 L。
（1） 正极 阳极 (（每空1分）
（2） Ag －e—=Ag+ ， CH3OH + 8OH-- 6e-== CO32－ + 6H2O 、
先有红色固体析出，后有气泡产生 。（每空2分）
（3） 3.92 。 （每空2分）
【解析】（1）③电极增重，则③是阴极，④是阳极，所以F是正极，E是负极，①是阴极，②是阳极。
（2）由于阳极银是活性电极，所以④电极的反应式为Ag －e—=Ag+。原电池中负极失去电子，所以甲醇在E电极失去电子，由于是碱性电解质，所以方程式为CH3OH + 8OH-- 6e-== CO32－ + 6H2O。A中含有硫酸铜和硫酸钾，所以阴极首先是铜离子放电，然后是氢离子放电，生成氢气，即现象是先有红色固体析出，后有气泡产生。
（3）1.6g甲醇共失去电子是1.6g÷32g/mol×6＝0.3mol。硫酸铜是0.05mol，得到0.1mol电子，所以生成氢气是（0.3mol－0.1mol）÷2＝0.1mol。而阴极得到氧气，物质的量是0.3mol÷4＝0.075mol，所以体积共计是（0.1mol＋0.075mol）×22.4L/mol＝3.92L。
______、______．
