题目内容
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。
（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”） ；
若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为
；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母） ，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为
。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙
（4）若由元素Y和X组成―2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为 。
（1）MnO2+4H -+2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）①相同 产生棕黄色的烟
2SO2+O2
2 SO3
②5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
（3）A C 当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀。
（4）S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+
