Question

【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，B是常见的强酸，C是常见的无色液体。E、F均为无色有刺激性气味的气体，其中E能使品红溶液褪色。G可用作补血剂，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色。请回答下列问题：

（1）F的电子式为_____。

（2）写出反应②的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。

（3）可确定反应②中金属离子已完全反应的试剂为_____（填化学式）。反应③的装置如上图所示，倒置漏斗的作用是_____。

（4）写出反应③的离子方程式：_____。

Answer 1

【答案】 KSCN 防止发生倒吸 2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2 NH4＋）

【解析】

有关物质的转化关系如下图所示。

A是红棕色固体，则为氧化铁；

E能使品红溶液褪色，E为无色有刺激性气味的气体，则为二氧化硫；

B是常见的强酸，在根据E和D、C反应，生成B，说明B为硫酸，C为水；

F均为无色有刺激性气味的气体，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色，说明F为氨气；

G可用作补血剂，说明是硫酸亚铁；

⑴F为氨气，其电子式为，故答案为；

⑵反应②是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应，其离子方程式为：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝ 4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用单线桥标出电子转移的方向和数目，故答案为；

⑶可确定反应②中金属离子已完全反应即无铁离子，可用KSCN来确认，反应③的装置如上图所示，由于氨气极易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案为KSCN；防倒吸；

⑷反应③主要是亚铁离子和氨气、水发生反应，其离子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2 NH4＋）故答案为2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2 NH4＋）。