题目内容

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）

A. 丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D. 丙与戊的原子序数相差28

练习册系列答案
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具有相同分子式的几种一溴代烷，其水解后的产物在红热的铜丝催化下，最多可被氧化成四种不同的醛。该一溴代烷的分子式可能是

A．C3H7Br B．C4H9Br C．C5H11Br D．C6H13Br

下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是( ）

A．C2H2：sp2、直线形

B．SO42-：sp3、三角锥形

C．H3O+：sp3、V形

D．BF3：sp2、平面三角形

A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。

（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。

（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）

序号

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

澄清石灰水

②

HCl

CO2

Ba（OH）2

③

CO2

SO2

Ba（NO3）2

④

NO2

SO2

BaCl2

⑤

CO2

NH3

CaCl2

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③④ D．①③④

下列有关反应速率的说法正确的是（ ）

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢

X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（ ）

A. 若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族

B. 若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水

C. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性

D. 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体

富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为 由A生成B的反应类型为 ．

（2）C的结构简式为 ．

（3）富马酸的结构简式为 ．

（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是 ．

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出

LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有 （写出结构简式）．

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤

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