题目内容
A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。
（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。
练习册系列答案
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2C2的化学反应速率。甲测得：v(A2)＝0.5 mol/(L·min)，乙测得：v(B2)＝1.5 mol/(L·min)，则这两位同学的测定结果（ ）下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ）
选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
A． | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 |
B． | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P-P间的键角是109°28′ |
C． | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子且由于有氢键的影响 |
D． | HF的沸点高于HCl | H-F的键长比H-Cl的键长短 |
+2H＋＝H2O＋CO2↑
＝BaSO4↓＋ 2H2O