题目内容
18．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． |  | |||||||||
| B． |
| |||||||||
| C． |  | |||||||||
| D． |
|
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A、金属铝和盐酸的反应不是可逆反应，不能用化学平衡移动原理来解释，故A选；
B、碘化氢的分解反应属于吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增加，所以能用化学平衡移动原理来解释，故B不选；
C、二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是放热的，温度降低，逆向移动，颜色变浅，能用化学平衡移动原理来解释，故C不选；
D、增大压强可以使合成氨的反应正向移动，反应物的转化率增大，能用化学平衡移动原理来解释，故D不选．
故选A．
点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
14．如图是元素周期表的一部分，氮元素所在的位置是（ ）
| A． | ① | B． | ② | C． | ③ | D． | ④ |
9．对于A2（g）+3B2（g）═2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A． | v（B2）=0.9mol/（L•s） | B． | v（A2）=0.4mol/（L•s） | ||
| C． | v（B2）=90.0mol/（L•min） | D． | v（C）=36mol/（L•min） |
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 100 mL 0.1 mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA | |
| B． | 常温下，1.12 L氮气所含原子数为0.1NA | |
| C． | 1 mol Na2O2与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA | |
| D． | 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等 | |
| B． | 任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等 | |
| C． | 1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气质量小 | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+数一定相等 |
3．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（ ）
①该原子的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$
②mg该原子的物质的量为$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol
④ag该硫原子所含的电子数为16
⑤cg 该硫原子所含质子数为$\frac{4bc{N}_{a}}{3A}$．
①该原子的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$
②mg该原子的物质的量为$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol
④ag该硫原子所含的电子数为16
⑤cg 该硫原子所含质子数为$\frac{4bc{N}_{a}}{3A}$．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①②③④ | C． | ①②④⑤ | D． | ①③④⑤ |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{6}^{14}$C表示质子数为6、中子数为8的核素 | |
| B． | 甲醇（CH3OH）和甘油（  ）互为同系物 | |
| C． | C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同 | |
| D． | CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2-甲基戊烷' |
7．若20g密度为ρ g•cm-3的Ca（NO3）2（相对分子质量为164）溶液中含有1g Ca（NO3）2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{100ρ}{41}$ mol•L-1 | B． | $\frac{20}{ρ}$ mol•L-1 | C． | $\frac{50ρ}{41}$ mol•L-1 | D． | $\frac{25ρ}{41}$ mol•L-1 |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 甲烷与乙烷互为同系物 | |
| B． | H2和D2互为同位素 | |
| C． | 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 | |
| D． | CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种 |