题目内容
短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（ ）分析：都是短周期元素，由元素所在周期表中的位置可知，X为He元素，Y为F元素，W为Cl元素，M为O元素，Z为S元素，
A．同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小；
B．高氯酸是最强无机含氧酸；
C．氢硫酸属于弱酸；
D．水分子之间存在氢键，沸点较高．
A．同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小；
B．高氯酸是最强无机含氧酸；
C．氢硫酸属于弱酸；
D．水分子之间存在氢键，沸点较高．
解答：解：都是短周期元素，由元素所在周期表中的位置可知，X为He元素，Y为F元素，W为Cl元素，M为O元素，Z为S元素，
A．同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故A错误；
B．高氯酸是最强无机含氧酸，属于强酸，故B正确；
C．盐酸属于强酸，氢硫酸属于弱酸，故C错误；
D．水分子之间存在氢键，常温下为液体，硫化氢为气体，水的沸点较高，故D错误，
故选B．
A．同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故A错误；
B．高氯酸是最强无机含氧酸，属于强酸，故B正确；
C．盐酸属于强酸，氢硫酸属于弱酸，故C错误；
D．水分子之间存在氢键，常温下为液体，硫化氢为气体，水的沸点较高，故D错误，
故选B．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，难度不大，注意整体把握元素的在周期表的结构．
练习册系列答案
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短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（ ）
| A、X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 | B、M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价 | C、M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键 | D、M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性 |