题目内容
在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是（ ）
A、 |
| B、HCO3- |
| C、HSO4- |
D、 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水的电离是吸热的，水的电离平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡向右发生移动，应减小溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，或升高温度，均可使水的电离平衡向右移动；使溶液的pH＜7，即使溶液显酸性．
解答：
解：A、是Al3+，是弱碱阳离子，能结合水电离出的OH-，使水的电离平衡右移，溶液显酸性，故A错误；
B、HCO3-是弱酸根，既能电离又能水解，但其水解程度大于电离程度，故促进水的电离，溶液显碱性，故B正确；
C、HSO4-是强酸根，能完全电离为H+和SO42-，故对水的电离有抑制作用，故C错误；
D、是F-，是弱酸根，能结合水电离出的H+而水解，故对水的电离有促进作用，但使溶液显碱性，故D正确．
故选BD．
是Al3+，是弱碱阳离子，能结合水电离出的OH-，使水的电离平衡右移，溶液显酸性，故A错误；B、HCO3-是弱酸根，既能电离又能水解，但其水解程度大于电离程度，故促进水的电离，溶液显碱性，故B正确；
C、HSO4-是强酸根，能完全电离为H+和SO42-，故对水的电离有抑制作用，故C错误；
D、
是F-，是弱酸根，能结合水电离出的H+而水解，故对水的电离有促进作用，但使溶液显碱性，故D正确．故选BD．
点评：本题考查了离子对水的电离的影响和溶液的酸碱性，应注意的是酸、碱和升高温度对水的电离有促进作用．
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ）
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下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ）
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下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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| ||||
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